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【題目】利用反應6NO2+8NH3＝7N2+12H2O構成電池的裝置如下圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是( )

A.電流從左側A電極經過負載后流向右側B電極

B.電極B為正極，發(fā)生還原反應

C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有4.48LNO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

【答案】B

【解析】

由反應6NO2+8NH3＝7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，在B極得到電子，發(fā)生還原反應，NH3為還原劑，在A極失去電子，發(fā)生氧化反應，則A為負極，B為正極，據此解答。

A．B為正極，A為負極，電流由正極B經導線流向負極A，故A錯誤；

B．電極B為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為6NO2+24e-+12H2O＝3N2+24OH-，故B正確；

C．電解質溶液呈堿性，A為負極，電極反應式為2NH3-6e-+60H-＝N2+3H2O，故C錯誤；

D．沒有明確4.48 L NO2是否是在標準狀況下，無法計算轉移電子數，故D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質的濃度有可能的是( )

A.c(Z) ═0.45mol/LB.c(X2) ═0.3mol/L

C.c(X2) ═0.5mol/LD.c(Y2) ═0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用煤化工產品合成高分子材料I的路線如下：

已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，G的結構簡式為

（2）

根據題意完成下列填空：

（1）A的結構簡式為__________________。

（2）實驗空由A制得B可以經過三步反應，第一步的反應試劑及條件為/光照，第二步是水解反應，則第三步的化學反應方程式為____________________。

（3）①的反應類型為_______________反應。

（4）③的試劑與條件為__________________________。

（5）I的結構簡式為___________；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種 ④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（），寫出其合成路線________________。（合成路線需用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質的濃度有可能的是( )

A.c(Z) ═0.45mol/LB.c(X2) ═0.3mol/L

C.c(X2) ═0.5mol/LD.c(Y2) ═0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

(一)下列 8 組物質或粒子：

①14N 和 14C ②16O 和 18O ③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金剛石 ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和 ⑧和

(1)互為同素異形體的是__________(填編號，下同)；

(2)互為同位素的是________________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)互為同分異構體的是________________。

(二)有下列幾種晶體：

A、水晶 B、冰醋酸 C、白磷 D、金剛石 E、晶體氬 F、干冰 G、氟化鈉 H、過氧化鈉

(1)屬于原子晶體的化合物是__________________(填序號，下同)；

(2)含有共價鍵的離子晶體是________________________；

(3)受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是_________________________；

(4)寫出下列物質的電子式：過氧化鈉_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烴的結構簡式為：

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：__________________________；

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結構可能有 ________種(不包括立體異構，下同)；

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原快烴的結構有_________________種；

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氧代烷最多有____________種。

(四)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。 當把 0.4mol 液態(tài)肼和0.8mol H2O2 混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.7KJ 的熱量(相當于 25℃、101 kPa 下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為________________________________；

②已知 H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。

則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_________________kJ；

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：① R-NO2 R-NH2；

②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯為原料制備某些化合物的轉化關系圖：

(1)A 轉化為B 的化學方程式是____________________________；

(2)在“”的所有反應中屬于取代反應的是______________(填字母)，屬于加成反應的是__________________(填字母)；C 轉化為D 的化學方程式是_________________；

(3)B 中苯環(huán)上的一氯代物有_______________種同分異構體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質的量為1 mol，下列有關化學反應速率的表達不正確的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

B.1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA

C.標準狀況下，11.2L CO和CO2混合物含有碳原子數為0.5NA

D.密閉容器中，1 molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數為2NA

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