常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    ）
A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO42－
B．石蕊溶液呈紅色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－
D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—
D

試題分析：A.會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+＋4H++NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。不能大量共存，錯(cuò)誤。B．石蕊溶液呈紅色的溶液是酸性溶液。在此溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2－=Al3++2H2O．不能大量共存，錯(cuò)誤。C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：OH-+NH4+ =NH3·H2O。離子不能大量共存。錯(cuò)誤。D．pH=12的溶液是堿性溶液。在此溶液中：K+，Na+，NO3—，Cl—不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（  ）。
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是
A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D．X中不能確定的離子是 A13+、Na＋、K＋和C1―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
C．NH4HSO4溶液與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4+ +OH－＝NH3·H2O
D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3- + OH－=CO32- +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列條件下，能大量共存的離子組是
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－
B．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．能與K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽(yáng)離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為_(kāi)___________________________。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。

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