1．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者是同分異構(gòu)體
C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D．飽和（NH4）2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，其作用原理相同

分析 A．煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化，有煤焦油等生成；石油分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān)；
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，但n不同；
C．天然纖維的成分為纖維素，而合成纖維為合成高分子，多為加聚或縮聚反應(yīng)產(chǎn)物；
D．飽和（NH4）2SO4溶液和飽和CuSO4溶液分別使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析、變性．

解答 解：A．煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化，有煤焦油等生成；石油分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān)，無新物質(zhì)生成，分別為化學(xué)變化、物理變化，故A正確；
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．天然纖維的成分為纖維素，而合成纖維為合成高分子，多為加聚或縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，二者成分不同，故C錯(cuò)誤；
D．飽和（NH4）2SO4溶液和飽和CuSO4溶液分別使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析、變性，均產(chǎn)生沉淀，其作用原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．a電極是正極B．電流由b通過燈泡流向a
C．該電池總反應(yīng)是2H2+O2═2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是③（填序號(hào)）
①沸點(diǎn)：H2S＞CH4
②酸性：H2SO3＞H2CO3
③CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．四氯化碳的電子式：
C．CH4分子的比例模型：D．過氧化氫結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．閱讀下列材料，回答有關(guān)問題：一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
①在人體中進(jìn)行Fe2+ 和Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，其中的Fe2+作還原劑（填“氧化”或“還原”）
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性．（填“氧化”或“還原”）
③請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)證明“補(bǔ)鐵口服液中含有的是Fe2+而非Fe3+”（假設(shè)口服液顏色很淺）：取適量口服液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+＞Br-＞I-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為1：2；密度比為1：2；
（2）同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為2：1；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為3：1；
（3）若氨氣和硫化氫氣體的氫原子數(shù)相等，同溫同壓下它們的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．ClO2具有強(qiáng)還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．晶體硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維
C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣、氨氣等氣體

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