(17分)若用12 mol?L-1的濃鹽酸配制0.10 mol?L-1的稀鹽酸500 mL,回答下列問題:
(1)量取濃鹽酸的體積為 mL,如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒,應選用 mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。
(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 mL ,除容量瓶還需選用的儀器主要有 、 、 和 。
(3)配制時,將量取的濃鹽酸沿燒杯內壁慢慢注入約100mL水里,并不斷攪拌,目的是 。
(4)將冷卻后的上述溶液沿 注入 中,并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,轉移搖勻。(填儀器)
(5)加水至距刻度線 處,改用 (填儀器)滴加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線相切,最后蓋上瓶塞,搖勻。
(6)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時越過刻度線______ | B.忘記將洗滌液加入容量瓶______ |
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 | D.溶解后沒有冷卻便進行定容 |
科目:高中化學 來源:河北省正定中學2012屆高三第一次考試化學試題 題型:058
現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉.現(xiàn)已知反應2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,溫度稍高即發(fā)生副反應
6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O.甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置,如下圖示:(1)請從以下幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析,并選擇符合題目要求的選項填在表格內:
a.不容易控制反應速率
b.容易控制反應速率
c.有副反應發(fā)生
d.可防止副反應發(fā)生
e.污染環(huán)境
f.可防止污染環(huán)境
(2)上述裝置中,甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成,從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向),組裝一套較完善的實驗裝置(填編號)________.
(3)實驗中若用12 mol/L的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總小于0.15 mol(假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生),其可能的主要原因是________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有三個同學分別設計三套實驗裝置如下:
(1)請從:a.不容易控制反應速率,b.容易控制反應速率,c.有副反應發(fā)生,d.可防止副反應發(fā)生,e.污染環(huán)境,f.可防止污染環(huán)境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價,并選擇符合題目要求的選項填在空格內。
裝置 | 優(yōu)點 | 缺點 |
甲 |
|
|
乙 |
|
|
丙 |
|
|
(2)圖中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G組成,從下述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號):_____________________。
(3)實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________________(假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生)。
圖6-31
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知反應2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH<0,溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設計一個實驗裝置,如圖所示。
(1)請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填):
甲__________________________________________________________。
乙__________________________________________________________。
丙__________________________________________________________。
(2)圖中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G組成,從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號)______________。
(3)實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________。(假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生)
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉,現(xiàn)已知反應:2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,溫度稍高即發(fā)生副反應:6Cl2+6Ca(OH)2
Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,F(xiàn)有三個同學分別設計的三套實驗裝置如圖所示:
(1)a.不容易控制反應速率,b.容易控制反應速率,c.有副反應發(fā)生,d.可防止副反應發(fā)生,e.污染環(huán)境,f.可防止污染環(huán)境,請從這幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析,并選擇符合題目要求的選項填在空格內。
優(yōu)點 | 缺點 | |
甲裝置 | ||
乙裝置 | ||
丙裝置 |
(2)上述裝置中,甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成,請從上述裝置中,選取合理的組成部分,組裝一套較完善的實驗裝置,裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是__________________。
(3)實驗室中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是__________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(假定各步反應均無反應物損耗,且無副反應發(fā)生)________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉,F(xiàn)已知反應:
2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
溫度稍高即發(fā)生副反應:6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
現(xiàn)有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下:
(1)請從①不容易控制反應速率,②容易控制反應速率,③有副反應發(fā)生,④可防止副反應發(fā)生,⑤污染環(huán)境,⑥可防止污染環(huán)境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析,并選擇符合題目要求的選項填在空格內。
優(yōu)點 | 缺點 | |
甲裝置 | ||
乙裝置 | ||
丙裝置 |
(2)上述裝置中,甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,再由F、G兩部分組成。請從上述裝置中,選取合理的組成部分,組裝一套較完善的實驗裝置,裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是________________________。
(3)實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是____________(假定各步反應均無反應物損耗,且無副反應發(fā)生)。
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