Question

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）=4H₂O（l）+3CO₂（g）  H=-2220.0kJ/mol
實驗測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為1：2．
（4）反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡．若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是氣態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）先根據(jù)方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，然后設(shè)出H₂的物質(zhì)的量，利用方程式組來解；
（4）溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據(jù)此判斷；增大化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1；
（2）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（3）設(shè)混合氣中CH₄的物質(zhì)的量為x，則C₃H₈的物質(zhì)的量為1mol-x．根據(jù)題意，列方程為：
890kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（1mol-x）=1776.7kJ，
解得 x=0.33mol；C₃H₈的物質(zhì)的量為1mol-0.33mol=0.67mol．
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質(zhì)的量之比為0.33：0.67≈1：2．故答案為：1：2；
（4）溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故A為氣態(tài)；
增大化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，A是氣態(tài)時，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)，
故答案為：吸；氣；氣；氣．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，熱化學(xué)方程式書寫，鍵能計算反應(yīng)焓變，難度不大，注意壓強對平衡移動的影響．掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．