15．在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（g）+Z（g），使反應(yīng)達到平衡，這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分數(shù)是a%．若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應(yīng)達到平衡，這時混合氣體中X 氣體所占的體積分欲是b%．則a和b的關(guān)系是（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．2a=b

分析 在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（g）+Z（g），若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，假設(shè)Y、Z全部轉(zhuǎn)化為X，則X為1mol，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析．

解答 解：在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（g）+Z（g），
若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，假設(shè)Y、Z全部轉(zhuǎn)化為X，則X為1mol，
該反應(yīng)正方向為體積增大的反應(yīng)，物質(zhì)的量越大，壓強越大，正方向進行的程度越小，所以充入2molX時正向進行的程度小，則X的百分含量高，即a＞b；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡移動的影響因素，側(cè)重于考查壓強對平衡移動的影響，題目難度不大，注意把握題目中物質(zhì)的量的關(guān)系轉(zhuǎn)化為壓強關(guān)系來分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDEF （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾、②萃取（分液）．
（3）提取碘的過程中，下列試劑不能使用的是A．其原因是酒精與水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
過程②的提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫（紅）色色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
②實驗中，若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率不相等
B．溶液酸性越強，R的降解速率越小
C．R的起始濃度和溶液的pH均影響R的降解速率
D．在 20-25min之間，pH=10 時R的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．實驗小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如圖

（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率；
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”是濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；
（4）實驗小組通過計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果與該粗鹽中NaCl的實際含量相比偏低，請分析可能原因：蒸發(fā)時，液滴飛濺；稱量時操作或讀數(shù)錯誤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) ．此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是d（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下幾項操作：①加入過量的NaOH溶液，②加入適量的HCl，③加入過量的Na2CO3溶液，④加入過量的BaCl2溶液
請選出每一步所需添加試劑，并寫出每一步涉及到的所有化學(xué)方程式
第一步：過濾
第二步：①（填序號），2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（方程式）
第三步：④（填序號），Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（方程式）
第四步：③（填序號），Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（方程式）
第五步：②（填序號），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O（方程式）
第六步：蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強氧化性．
實驗流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽離子是Fe3+Al3+（填離子符號）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實驗流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進行實驗

（4）反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分數(shù)為3.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊答案