8．為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列敘述中正確的是（　�。�
A．任何溫度下，純水的AG等于0B．溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)
C．常溫下，0.1 mol•L-1鹽酸的AG=13D．25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10

分析 根據(jù)AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，則有AG=lgc（H+）-lgc（OH-）=lgc（H+）-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=14+2lgc（H+）=14-2pH，根據(jù)AG與PH的關(guān)系進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常溫下，則有AG=lgc（H+）-lgc（OH-）=lgc（H+）-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=14+2lgc（H+）=14-2pH，
A．任何溫度下，純水c（H+）=c（OH-），所以AG=0，故A正確；
B．酸性越弱，H+濃度越小，PH越大，AG=14-2PH越小，所以溶液的AG越小，酸性越弱，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/L鹽酸PH=1，則AG=14-2PH=12，故C錯(cuò)誤；
D.25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，則有AG=14-2pH=-10，pH=12，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液PH的計(jì)算，題目難度中等，本題中注意AG與pH的計(jì)算公式的運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化學(xué)方法及物理方法加以鑒別，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　　）
A．利用金屬鈉或者金屬鉀B．利用質(zhì)譜
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學(xué)式）NaClO．
（3）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，32gO2和32g O3所含氧原子數(shù)分別是2NA和3NA
D．Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽(yáng)離子a Xn+、b Y（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子c Zm-、d W（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．氫化物的穩(wěn)定性是Z＜W
D．還原性Z m-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子數(shù)最多的是4g H2，含原子數(shù)最多的是4g H2，質(zhì)量最大的是1mol CO2，體積最小的是11.2L O2．
（2）3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與3NA個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）1.76g的物質(zhì)A中含有2.408×1022個(gè)分子，則A的摩爾質(zhì)量為44g•mol-1
（4）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．
若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1，
若從中取出50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4molO
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．lmolFe的質(zhì)量為56g/mol
D．lmolNH3為18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．把5.4g  Al 放入NaOH溶液中，鋁完全反應(yīng)． 計(jì)算：
（1）求5.4g  Al 的物質(zhì)的量；
（2）若反應(yīng)完溶液體積為100mL，求偏鋁酸鈉溶液的濃度；
（3）求生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．赤鐵礦主要成分是 Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶體，其中$\frac{1}{3}$的鐵顯+2 價(jià)，$\frac{2}{3}$的鐵顯+3 價(jià)
C．FeO、Fe2O3 都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
D．FeO 不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成 Fe2O3

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