Question

16．常溫時，下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是（　�。�

• A． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（ R^2-）+c（ HR^- ）=c（ Na⁺ ）
• B． 某溶液中只存在Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c（ Cl^- ）＞c（ NH₄⁺ ）＞c（ H⁺ ）=c（ OH^- ）
• C． 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c （ H⁺ ）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，則溶液的pH一定為14-a
• D． 將0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2 c（ OH^- ）+c（ A^- ）=2 c（ H⁺ ）+c（ HA ）

Answer 1

分析 A．pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)電荷守恒可知：c（ Cl^- ）＞c（ NH₄⁺ ），則c（ H⁺ ）＞c（ OH^- ）；若c（ H⁺ ）=c（ OH^- ），則c（ Cl^- ）=c（ NH₄⁺ ）；
C．酸或堿抑制水電離；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷離子濃度之間的關(guān)系．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以有：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故A正確；
B．若c（ H⁺ ）=c（ OH^- ），說明溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），所以一定不存在：c（ Cl^- ）＞c（ NH₄⁺ ）＞c（ H⁺ ）=c（ OH^- ），故B正確；
C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的PH值為a或14-a，故C錯誤；
D．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中鹽和酸的濃度都是0.05mol/L，根據(jù)電荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者結(jié)合可得：2 c（ OH^- ）+c（ A^- ）=2 c（ H⁺ ）+c（ HA ），故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．