【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。溶液中SO42-向 極（填“貼片”或“銅片”），外電路中電子 移動(dòng)。（填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”）。

【答案】 (1) 放熱；(2) A、 C；(3) 產(chǎn)生無(wú)色氣泡；鐵片；由鐵片向銅片。

【解析】

試題分析：（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，正確；B．反應(yīng)物為鐵和濃硫酸反應(yīng)，無(wú)氣體，不能使反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e- =Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+ +2e- =H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，電子由負(fù)極Fe流向正極Cu。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖所示。

已知：（1）

（2） 有機(jī)物A屬于烴類，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰

（3） E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F

（4）有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈

回答下面的問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B：____________，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為：____________；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________：

（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為____________；

（4）D+F→G 的化學(xué)方程式：____________；

（5）已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有____________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出符合條件的其中一種即可)____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ．

（1）①的反應(yīng)類型是_____________.

（2）②的化學(xué)方程式為_____________.

（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為_____________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（6）下列說(shuō)法正確的是_____________(填字母序號(hào))．

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH

（7）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2丁烯（CH3—CH = CH—CH3）是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問(wèn)題：

（1）在催化劑作用下，2丁烯與氫氣反應(yīng)生成正丁烷，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，正丁烷的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為_____________。

（2）寫(xiě)出2丁烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，

寫(xiě)出在一定條件下合成聚2丁烯的化學(xué)方程式 。

（3）2-丁烯存在著順、反異構(gòu)現(xiàn)象，寫(xiě)出反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，烯烴A分子中共平面的原子最多有________個(gè)。

（5）研究表明烯烴可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程。如兩分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。寫(xiě)出在催化劑作用下，（4）中的兩個(gè)烯烴A分子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛(ài)的金制諾貝爾獎(jiǎng)?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸�，化學(xué)方程式可簡(jiǎn)單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對(duì)這種溶液“愚笨”得視而不見(jiàn)、毫無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎(jiǎng)?wù)拢?/span>2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對(duì)祖國(guó)的無(wú)比熱愛(ài)和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )

A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很強(qiáng)的氧化性

C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性

D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時(shí)，只需把污水注入反應(yīng)池，細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解，在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙。下列敘述不正確的是

A. B電極為正極

B. 氣體乙可能為CO2

C. O2在A電極得電子

D. 電池工作時(shí)，B電極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

（1）寫(xiě)出基態(tài)C原子的電子排布式 。

（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___ (用元素符號(hào)表示)，原因是 。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是 ，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ，空間構(gòu)型是 。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為 。

（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為 ，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列變化屬于放熱反應(yīng)的是______________(填序號(hào))。

①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應(yīng)；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)

（2）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反應(yīng)2H2＋O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，則反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反應(yīng)2HI(g)==H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)___kJ。

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同步練習(xí)冊(cè)答案