Question

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①、②中氧化劑是氧氣

C．①、②都屬于電化學(xué)腐蝕

D．①屬于吸氧腐蝕

Answer 1

分析：A、氧化還原反應(yīng)存在電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷根據(jù)參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量以及化合價(jià)的變化數(shù)目來確定．
B、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑．
C、不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，發(fā)生做電化學(xué)腐蝕．鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕．
D、吸氧腐蝕發(fā)生在弱酸性或中性環(huán)境中．

解答：解：A、反應(yīng)①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂中的氧化劑是O₂，反應(yīng)②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中氧化劑也是O₂，①、②兩個(gè)反應(yīng)中僅有O₂作氧化劑且反應(yīng)消耗O₂的量相同，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故A正確；
B、反應(yīng)①、②中氧氣中氧元素化合價(jià)都降低，其它物質(zhì)所含元素化合價(jià)未降低，氧化劑只有氧氣，故B正確；
C、鐵不純含有碳，在弱酸性或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，①為電化腐蝕．②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃為普通氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、①為電化腐蝕，有氧氣參加反應(yīng)為吸氧腐蝕，故D正確．
故選：ABD．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)、金屬腐蝕，難度中等，注意金屬的吸氧腐蝕、析氫腐蝕．