【題目】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )

A. Na+ AlO2- Cl- SO42-

B. K+ MnO4- Cl- SO42-

C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+

D. Na+ NO3- NH4+ SO42-

【答案】A

【解析】

堿性溶液說明溶液中含有大量的OH-離子，無色透明說明溶液中不能含有帶顏色的離子；

A. Na+ AlO2- Cl- SO42-這些離子無色，且與OH不反應，故A正確；

B. MnO4-顯紫色，故B錯誤；

C. HCO3-與OH-反應生成CO32-和H2O，故C錯誤；

D. NH4+與OH-不能共存，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有關物質的量濃度的敘述正確的是（ ）
A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1：2：3
B.150 mL 1molL﹣1的氯化鉀溶液中的c（Cl﹣）與50 mL 1 molL﹣1的氯化鋁溶液中的c（Cl﹣） 相等
C.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質的量濃度為4.0 molL﹣1 ， 則此溶液中KCl 的質量分數(shù)為25.38%
D.20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（ ）
A.24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
B.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
C.常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA
D.18 g重水（D2O）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是(　 　)

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為3∶2

B. 平衡時，M的轉化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉化率小于50%

C. 若開始時向容器中充入2 mol M和1 mol N，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50%

D. 在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關遞變不正確的是

A. 氧化性：P<S<Cl<Ar B. 金屬性：Na<K<Rb<Cs

C. 原子半徑：C>N>O>F D. 最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是(　　)

A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是(　 　)

A. 反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. (1)右圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、ΔH的變化分別是____、____(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該反應的熱化學方程式：__。

（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自發(fā)進行，則ΔH ___(填字母)0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ. 以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1∶3進行投料，在5 MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)(y%)如圖所示。

完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____(填字母)。

（2）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是____(填字母)。

A．升高溫度 B．充入更多的H2

C．移去乙醇 D．增大容器體積

（3）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml標準狀況下的氣體，所得溶液中，加入溶液無紅色出現(xiàn)，那么若用一氧化碳在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量（ ）
A.5.6g
B.2.8 g
C.11.2g
D.無法計算

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