洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是（連四個(gè)不同基團(tuán)的碳屬于手性碳）（　�。�
A、分子中含有6個(gè)手性碳原子
B、一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
C、不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1 mol洋薊素最多可與11 mol NaOH反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：洋薊素中含有的官能團(tuán)有酚羥基、酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵，所以應(yīng)具有烯烴、酚、醇、酯、羧酸的性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)．
解答： 解：A．有機(jī)物中共含有4個(gè)手性碳原子，如圖所示，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中含有醇羥基和羧基，所以一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)；因?yàn)楹写剂u基，且醇羥基的鄰位的碳原子上有氫原子，所以還可以發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；
C．該分子中含有酚羥基，所以應(yīng)具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.4mol酚羥基需4molNaOH，2mol酯基需2molNaOH，1mol羧基需1molNaOH，共需7molNaOH，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)．已知 As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個(gè)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設(shè)計(jì)了如裝置圖：
（1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
（填數(shù)字序號(hào)），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物．
①若按順序A→D→B→B→C連接時(shí)，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式依次為CuO、
 
（填化學(xué)式）．
②檢驗(yàn)裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進(jìn)行的操作是
 

（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化．
①若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產(chǎn)生白煙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)體現(xiàn)了氨的
 
性．
（3）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物成分．
①裝置連接的順序?yàn)?div id="esfnk99" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→C．
②甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，而乙同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲、乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，玻璃管內(nèi)裝有滴有不同溶液的白色棉球．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體生成．

（1）碳棒的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）②處白色棉球變?yōu)?div id="aavqsry" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色，③處白色棉球變?yōu)?div id="v7lbo9u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
（3）④處棉球的作用是
 
．
（4）如圖2X、Y兩條線分別表示常見的非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)（用M表示）與碳棒電解產(chǎn)物單質(zhì)E在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行化合反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．寫出符合Y線反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．
（5）在20℃時(shí)飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，當(dāng)陽極析出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，Cl-完全放電．試計(jì)算要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（1）Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下，則它的化學(xué)式是
 
，其中與鈦原子距離最近的氧原子有
 
個(gè)． 
（3）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．該配合物的配體是
 
，配位數(shù)是
 
．
（4）已知：對(duì)于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），當(dāng)結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子內(nèi)的鍵角大小取決于中心原子或配位原子的電負(fù)性大�。褐行脑酉嗤瑫r(shí)，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越��；配位原子相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大．則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序?yàn)?div id="ny4489j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
（5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的15/16，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
②積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A、氧氣
B、溴水
C、氯氣
D、酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)，其中水中不含重氫．下列說法正確的是（　�。�
A、生成的氫氣中只含有H2
B、生成的氫氣中只含有D2
C、生成的氫氣中含有H2、HD、D2
D、以上判斷都不正確

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案