已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能發(fā)生下列反應：

    2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

    Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

    又知，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：   

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

    (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是_________________________。

    (2)明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________。

    (3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下發(fā)生反應，化學方程式為__________________________________________________。

    (4)分別寫出B與HCl(aq)和NaOH(aq)反應的離子方程式：_________________。

解析：(1)Cu(OH)2受熱易分解，CuCO3受熱也易反應，于是Cu(OH)2·CuCO3的受熱分解反應可由Cu(OH)2和CuCO3的受熱分解反應而疊加：Cu(OH)2CuO+H2O

   

    由題意，A為Na［Al(OH)4］(aq)，F(xiàn)為CuO、CO2之一，能與A發(fā)生反應，則F為CO2，那么G為CuO。

    (2)明礬溶液中的Al3+與過量的OH－反應，生成［Al(OH)4］－

    Al3++4OH－══［Al(OH)4］－

    (3)根據(jù)題給反應，可知A與F，即Na［Al(OH)4］(aq)與CO2反應生成H［Al(OH)3］沉淀，此沉淀分解產(chǎn)物B為Al2O3，Al2O3電解得到D為Al，D(Al)與G(CuO)可發(fā)生鋁熱反應：

    2Al(OH)3Al2O3+3H2O

    2Al2O3(熔) 4Al+3O2↑

    2Al+3CuOAl2O3+3Cu

    (4)B為Al2O3，既能與HCl(aq)，又能與NaOH(aq)發(fā)生反應，離子方程式分別為

    Al2O3+6H+══3H2O+2Al3+

    Al2O3+2OH－+3H2O══2［Al(OH)4］－

答案：(1)CO2

    (2)Al3++4OH－══［Al(OH)4］－

    (3)2Al+3CuOAl2O3+3Cu

    (4)Al2O3+6H+══3H2O+2Al3+

    Al2O3+2OH－+3H2O══2［Al(OH)4］－

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能發(fā)生下列反應：

    2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

    Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

    又知，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：   

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

    (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是_________________________。

    (2)明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________。

    (3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下發(fā)生反應，化學方程式為__________________________________________________。

    (4)分別寫出B與HCl(aq)和NaOH(aq)反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2C4H4O 6(酒石酸)

H2SO3

電離平衡常數(shù)

2.0×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

K1=9.1×10-4

K2=4.3×10-5

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

 

回答下列問題：

（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   （填字母）。

（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是          

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) =   c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)=   c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=   c(OH－) + c(CO32－)

（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式                                    。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                                。（用準確的數(shù)值表示）

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高二5月學分認定模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Kal＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；

a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是  。

A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) 

D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。

(5)標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋                  ；

②c(H＋)＋c(Na＋)＝                        。

 

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