Question

為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實驗
步驟一：取三支相同的試管編號為1、2、3，各試管內依次加入下列藥品

試管編號	1	2	3
加入的藥品和數(shù)量	4mL蒸餾水	4mL 蒸餾水 +3滴濃H2SO4	4mL 蒸餾水 +3滴NaOH濃溶液
	3滴甲基橙試劑 2mL乙酸乙酯	3滴甲基橙試劑 2mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2mL乙酸乙酯

步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水�。�約75℃）中，加熱約5min，加熱過程中不再振蕩．
回答下列問題：
（1）根據(jù)你已有的對乙酸乙酯反應條件的認識，該實驗預期可觀察到的現(xiàn)象是如圖中的

 

．

（2）該實驗對反應溫度的控制較為嚴格，若溫度過高時，產生的主要問題是

 

．
（3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是

 

．
（4）按所設步驟實驗反應速率較慢，其主要原因是

 

．
（5）在實際操作中，針對（4）中的原因進行改進后，預期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實驗作如下改進

試管編號	1	2	3
加入的藥品和數(shù)量	4mL飽和食鹽水	4mL飽和食鹽水 +3滴濃H2SO4	4mL飽和食鹽水 +3滴NaOH濃溶液
	3滴甲基橙試劑 2mL乙酸乙酯	3滴甲基橙試劑 2mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2mL乙酸乙酯

實驗現(xiàn)象和預期的完全一致．請分析這一改進的主要作用是

 

．

Answer 1

考點：酯的性質

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：（1）乙酸乙酯不溶與水密度小于水；乙酸乙酯密度小于濃硫酸的密度，硫酸具有酸性；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成易溶性的乙酸鈉和乙醇，
（2）依據(jù)乙酸乙酯沸點低解答；
（3）依據(jù)乙酸乙酯不溶于水解答；
（4）反應物接觸面積越大反應速率越快；
（5）飽和食鹽水能夠降低乙酸乙酯的溶解度．

解答： 解：（1）乙酸乙酯不溶與水密度小于水，所以試管1中現(xiàn)象為溶液分層，上層為無色，下層為橙色；乙酸乙酯密度小于濃硫酸的密度，硫酸具有酸性，遇到石蕊顯紅色，所以試管2的現(xiàn)象是溶液分層上層為無色的乙酸乙酯層，下層為顯紅色的濃硫酸層；乙酸乙酯與氫氧化鈉接觸的部分發(fā)生水解，石蕊與堿變藍，所以試管3的現(xiàn)象是溶液分層，上層是未水解的乙酸乙酯，下層是溶有石蕊的氫氧化鈉的溶液，
故選：A；
（2）乙酸乙酯沸點低，高溫時，乙酸乙酯易揮發(fā)；
故答案為：高溫下乙酸乙酯揮發(fā)；
（3）乙酸乙酯不溶于水，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，是因為乙酸乙酯不溶于水，乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液；
故答案為：乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液；
（4）反應物接觸面積越大反應速率越快，試管中，有機層和水層接觸面積太小，所以反應速率慢；
故答案為：有機層和水層接觸面太�。�
（5）乙酸乙酯在水中和電解質溶液中溶解度相差較大，改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解；
故答案為：乙酸乙酯在水中和電解質溶液中溶解度相差較大，改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解．

點評：本題考查了酯的性質，題目難度不大，明確酯的物理性質和化學性質是解題關鍵．