20．ClO2是高效殺菌消毒劑．用惰性電極電解NaC1O3溶液制備高純C1O2的原理如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)
B．電解產(chǎn)生的O2和ClO2在相同條件下的體積比為1：1
C．陰極的電極反應(yīng)式是ClO3-+H2O+e-=ClO2↑+2OH-
D．電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NaClO3+4H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O

分析 用惰性電極電解NaC1O3溶液制備高純C1O2的原理：在陽極上是氫氧根離子失電子的氧化反應(yīng)4OH--4e-═O2+2H2O，在陰極上是NaClO3得電子的還原反應(yīng)，8H++4ClO3-+4e-═4ClO2↑+4H2O，電解池中，陽離子移向陰極，根據(jù)兩極反應(yīng)式來書寫總反應(yīng)方程式．

解答 解：A、電解過程中，陽離子移向陰極，即Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，是部分鈉離子移向陰極區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B、在陽極上是氫氧根離子失電子的氧化反應(yīng)4OH--4e-═O2+2H2O，在陰極上是NaClO3得電子的還原反應(yīng)，8H++4ClO3-+4e-═4ClO2↑+4H2O，電解產(chǎn)生的O2和ClO2在相同條件下的體積比為1：4，故B錯(cuò)誤；
C、陰極的電極反應(yīng)式是8H++4ClO3-+4e-═4ClO2↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D、在陽極上是氫氧根離子失電子的氧化反應(yīng)4OH--4e-═O2+2H2O，在陰極上是NaClO3得電子的還原反應(yīng)，8H++4ClO3-+4e-═4ClO2↑+4H2O，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NaClO3+4H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解原理的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請(qǐng)回答：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaO2在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生成過氧化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5BaO2+=5Ba2++5O2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖1是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為106；
②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮（如圖2）
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．   請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱對(duì)二甲苯．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由C生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是．
（4）D的分子式為C8H8O3；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；       
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有五種氫，且其峰面積之比為2：2：2：1：1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，0.2mol•L-1的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對(duì)混合溶液的分析正確的是（　�。�
A．溶液可能顯中性或酸性B．升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是BC．（填序號(hào)）
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5＜0.004 5mol•L-1?＜100個(gè)•mL-1?
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個(gè)）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調(diào)節(jié)pH．
③氣體A的作用是殺菌消毒，通�？梢杂肅a（ClO）2 替代A，下列物質(zhì)中ac同樣可以作為氣體A的代用品（填編號(hào)，多選倒扣）．
a．ClO2     b．濃氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類關(guān)系密切．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2可用于加工食品，使食品增白
B．NaOH可用于清洗抽油煙機(jī)
C．葡萄糖可用于合成保健藥物維生素C
D．聚丙烯塑料可用作食品保鮮膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上用作補(bǔ)血?jiǎng)撑d趣小組擬制備綠礬晶體，并探究其受熱分解的產(chǎn)物．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）FeSO4•7H2O為綠色晶體，易溶于水，易被空氣中的氧氣氧化．
（2）FeSO4的溶解度隨溫度升高而增大．
（3）FeSO4•7H2O在較高溫度下分解成水及金屬氧化物、非金屬氧化物．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)步驟：
（l）稱取5.2g鐵粉放入燒杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，將燒杯放到熱水�。ǹ刂茰囟�60℃左右）中加熱30min，直到有少量氣泡冒出，此時(shí)燒杯底部有少量鐵粉剩余．鐵粉需要過量的原因是防止Fe2+被氧化．
（2）用少量熱水預(yù)熱過濾器，然后將上述反應(yīng)混合物趁熱過濾，將盛裝濾液的燒杯放入盛有冷水的燒杯中冷卻結(jié)晶，過濾得到晶體．用熱水預(yù)熱過濾器及趁熱過濾的目的是防止晶體在濾紙上析出，影響產(chǎn)量．
Ⅲ．【探究分解產(chǎn)物】
實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性，按如圖所示加入試劑．
（2）打開活塞a，通入N2，排盡空氣，關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃A處酒精燈．
（3）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究分解產(chǎn)物：
①充分分解后，A處試管中固體物質(zhì)完全變?yōu)榧t棕色．
②C處品紅溶液褪色，說明有SO2生成（填化學(xué)式）．
③興趣小組推測，除上述兩種氧化物及水生成外，還有一種氧化物生成．他們推測的理由是FeSO4中鐵元素與硫元素物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒，有+6價(jià)的硫剩余；檢驗(yàn)該氧化物時(shí)，B中盛裝的試劑是c（填編號(hào)）．
a．紫色石蕊試液  b．NaHCO3溶液  c．BaC12溶液    d．Ba（NO3）2溶液
④FeSO4•7H2O分解的化學(xué)方程式是2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．錳是一種銀白色的脆性金屬，強(qiáng)度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強(qiáng)度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)中有著廣泛的用途．
用陰離子膜電解法的新技術(shù)從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如圖1：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+；．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖2：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的負(fù)極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：e＞d
B．原子半徑：r（e）＞r（d）
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＜d
D．a、b可以形成離子化合物

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