Question

【題目】在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示，下列說法正確的是

溫度/°C	100	200	300	400	500
轉(zhuǎn)化率	30%	75%	75%	50%	18%

A.該反應隨著溫度升高，反應速率先變大后變小

B.200°C，A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應達到平衡狀態(tài)

C.當單位時間內(nèi)生成n mol B的同時消耗2n molC時，反應達到平衡狀態(tài)

D.400°C時，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K=2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，化學反應速率增大，故該反應隨著溫度升高，反應速率增大，選項A錯誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，300°C反應物A的轉(zhuǎn)化率降低，證明反應為放熱反應，長高溫度平衡逆向移動，無法說明200°C，A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應就一定達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；

C．當單位時間內(nèi)生成n mol B的同時消耗2n molC時，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；

D．400°C時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)反應2A（g）+B（g）2C可知，平衡時c(A)=c(C)，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K====2L/mol，選項D正確。

答案選D。