Question

【題目】下列說法或表示方法中不正確的是

A. 在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應

D. 常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.硫蒸氣具有的能量高于硫固體，所以在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣燃燒放出能量大于硫固體，故A錯誤；

B.一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分發(fā)生電離，當氨水的pH=12時，一水合氨的濃度一定遠遠大于pH=2的鹽酸，所以室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性，故B正確；

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應過程吸收熱量，屬于吸熱反應，故C正確；

D.0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L，0.06mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.12mol/L，設溶液的體積是1L，二者等體積混合，則硫酸過量，溶液中剩余c(H+)==0.01mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=2，故D正確，

故選A。