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下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、S+O2=SO2
B、2Na+Cl2=NaCl
C、H2+Cl2=2HCl
D、CO2+H2O=H2CO3
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：存在元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．S、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．Na、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
 
-
3
=Fe3++2H2O+NO↑
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（　　）
A、氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉
B、氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨
C、氯化鈉　過氧化氫　氯化銨
D、氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是以實驗為基礎的學科，下列有關實驗的描述正確的是（　�。�
A、除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向其中加入適量的稀硫酸
B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出后，再關閉活塞，將上層液體從上口倒出
C、向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固體，然后加水到刻度線，配置1.0mol/L的NaOH溶液
D、將（NH4）2SO4，CuSO4溶液分別加入到蛋白質溶液中，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多1，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A、X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大
B、Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸
C、X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應
D、Y的氧化物是兩性氧化物，也是活潑金屬氧化物，可以和水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有關實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A、實驗室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因為濃硝酸具有強氧化性
B、加入稀鹽酸，產生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32-
C、NO和NO2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集
D、在海輪外殼上鑲入鋅塊可減緩船體的腐蝕速率，是利用了原電池的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

尼泊金酯是一種高效食品防腐劑，其結構簡式為：
（1）尼泊金酯中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
 
（填序號）．
a．分子式為C8H8O3
b．核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫
c．能發(fā)生水解反應
d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
（3）尼泊金酯與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為
 
．
（4）尼泊金酯有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：
 
．
①與足量的NaOH溶液完全反應時，1mol該物質最多消耗2mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請選擇合適方法的字母代號填空
A、過濾 B、裂解 C、分餾 D、裂化 E、干餾 F、還原 G、電解 H、溶解 I、滲析 J、蒸發(fā) K、氧化．
（1）從煤焦油中提取二甲苯
 

（2）從海水中提取粗鹽
 

（3）十六烷轉變?yōu)樾镣楹托料?div id="a21yqes" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）輕柴油轉變?yōu)橐蚁�、丙烯等不飽和烴
 

（5）煤轉化為焦炭、煤焦油等
 

（6）工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁
 

（7）從鐵礦石中提取金屬鐵
 

（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質離子）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度　           b．加入催化劑　       c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度　       e．增加CO的濃度
（3）該反應的化學平衡常數表達式K=
 
．溫度升高平衡常數
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍．
①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時CO的轉化率為
 
．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）         B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．壓強不再變化              D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．氣體的密度不再改變         F．氣體的總質量不再改變．

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