【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉化規(guī)律，繪制出如下轉化關系圖。

請回答：

（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符號)

②A→B反應的化學方程式是________________________。

（2）若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符號)

②C→D反應的離子方程式是________________________。該反應中，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________

【答案】N 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Na 2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑ 1:1

【解析】

(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

(2)若A為金屬單質(zhì)， C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；

(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3 ，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

①A、B、C、D中均含有的元素是N；

②A→B是氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；

(2)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；

①A、B、C、D中均含有的元素是Na；

②C→D發(fā)生的反應是Na2O2溶于水生成NaOH和氧氣，反應的離子方程式是2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑；該反應中，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)均為Na2O2，并且發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)的量之比為1:1。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 （ ）

A.銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉，過濾

C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

D.CO2中混有HCl：將其通入Na2CO3溶液，洗氣

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【題目】請你利用所學的化學反應原理解決下列問題：

（1）下列溶液在空氣中加熱蒸干，并且灼燒之后，所得固體仍為原溶液中的溶質(zhì)的是__________。

A．FeCl3B．NaClOC．Fe2(SO4)3D．K2SO3

（2）焙制糕點把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用，往往添加少量的明礬，就是利用明礬中的Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解，寫出離子方程式 ____________________________

（3）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸，由水電離出的c(H+)= __________ ，該鹽酸與0.04mol/L的Ba(OH)2等體積混合，混合后的pH值________

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列順序是__________________

（5）實驗：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

A. 寫出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

B. ③中顏色變化說明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)

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【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. HB. LiC. NaD. K

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【題目】生活、生產(chǎn)離不開化學。下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是( )

A.海水曬鹽B.過濾豆?jié){C.精油萃取D.釀酒蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

B. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA

C. NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA

D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）我國首艘國產(chǎn)航母于2017年4月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復合材料及光纖等。

①HSLA－100是一種航母甲板用鋼，不屬于這種鋼材性質(zhì)的是_________________（填字母）。

a．強度大 b．耐高溫 c．密度小

②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成，現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主，下一代采用材質(zhì)將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

a．劍麻纖維 b．尼龍 c．碳纖維

③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導纖維，光導纖維的成分是________（填字母）。

a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚異戊二烯

（2）壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成，魚粉中含有豐富的蛋白質(zhì)、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。

①配料中，屬于防腐劑的是___________________（填名稱）；鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________（填元素名稱）。

②魚粉蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸，寫出甘氨酸的結構簡式：___________________。

③配料中淀粉在人體中完全水解的化學方程式為_____________________。

（3）化學科學與污染防治及綠色發(fā)展密切相關。

①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填兩種強酸的化學式）；積極推廣可降解塑料，減少使用聚乙烯等塑料，可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。

②納米鐵可修復被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下，Cl被H取代最終轉化為一種氣態(tài)烴，該氣態(tài)烴的結構簡式為_____________________；NO3－在酸性條件下被納米鐵還原為N2（Fe被氧化為Fe2+）的離子方程式為_____________________。

③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸，該反應的化學方程式為_____________________。

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【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為

（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有___________________。

（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。

計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是（ ）

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(O2)=5v(NO)

C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 5v(O2)=6v(H2O)

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