Question

常溫下，將0.01mol?L^-1 Na₂SO₃溶液與0.01mol?L^-1 KHSO₃溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量（　�。�

• A、混合后溶液中存在有關(guān)系：C（K⁺）+C（Na⁺）+C（H⁺）=C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-）
• B、混合后溶液中存在有關(guān)系：C（K⁺）+C（H₂SO₃）+C（H⁺）=C（SO₃^2-）+C（OH^-）
• C、混合后溶液中存在有關(guān)系：C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）=0.02 mol?L^-1
• D、兩溶液混合前，Na₂SO₃溶液中水電離出C（H⁺）小于KHSO₃溶液中水電離出C（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．混合電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．亞硫酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于亞硫酸氫根離子．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C（K⁺）+C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），故A錯誤；
B．混合電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，電荷守恒得C（K⁺）+C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），根據(jù)物料守恒得C（Na⁺）=2C（K⁺）=C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（H₂SO₃），所以得
C（K⁺）+C（H₂SO₃）+C（H⁺）=C（SO₃^2-）+C（OH^-），故B正確；
C．二者混合時，溶液體積增大一倍，溶質(zhì)濃度降為原來的一半，所以根據(jù)物料守恒得C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）=0.01 mol?L^-1，故C錯誤；
D．亞硫酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于亞硫酸氫根離子，酸根離子水解程度越大，則溶液中氫離子濃度越大，所以兩溶液混合前，Na₂SO₃溶液中水電離出C（H⁺）大于KHSO₃溶液中水電離出C（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，易錯選項是C，很多同學(xué)往往忽略體積變化而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．