Question

（1）含酚酞的Na₂CO₃溶液溶液顯紅色的原因為

 

（用離子方程式解釋）．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH_

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）配制FeSO₄溶液要加入

 

（4）明礬可作凈水劑，原理為

 

（用離子方程式解釋）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）碳酸根離子水解溶液顯堿性；
（2）硫化鈉溶液中硫離子分步水解分析離子濃度大��；
（3）硫酸亞鐵易氧化和水解，加入鐵防氧化，加入硫酸防止水解；
（4）明礬凈水石鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質的作用．

解答： 解：（1）含酚酞的Na₂CO₃溶液溶液顯紅色的原因，是碳酸根離子水解溶液顯堿性，反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）硫化鈉溶液中硫離子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向該溶液中加入少量固體CuSO₄，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu²⁺+S^2-=CuS↓，氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小；
故答案為：（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；減��；
（3）硫酸亞鐵易氧化和水解，加入鐵防氧化，加入硫酸防止水解，配制FeSO₄溶液；
故答案為：鐵粉和硫酸；
（4）明礬凈水石鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，電解質溶液中離子濃度大小的比較，鹽類水解的應用分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．