2．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體 Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極質(zhì)量減少32 g

分析 根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負極、B作正極，負極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陽極、B為陰極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答 解：A、電解質(zhì)中電子不能通過，故A錯誤；
B、充電時，電極B與外接電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS，故B正確；
C、鍍件作為陰極，所以鐵器應(yīng)與A電極相連接，故C錯誤；
D、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，發(fā)生的反應(yīng)有：Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可見每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅必小于32 g，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，正確獲取圖片提供信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子確定正負極、陰陽極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素的氫化物中沸點最低的是HF
B．因為H2O分子間有氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
C．一個X原子的質(zhì)量為ag，則X元素的相對原子質(zhì)量為aNA
D．熔沸點：NH3＜PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向盛有400mL某濃度稀HNO3的大燒杯中加入Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少16.8g，再往燒杯中加入V mL 4mol•L-1的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量又減少8.4g，此時鐵粉仍有剩余，（假設(shè)稀HNO3只被還原為NO）
（1）寫出題中鐵粉與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，通過計算得出所用的稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）加入4mol•L-1的稀硫酸的體積V=50mL
（3）若硫酸足量，要使反應(yīng)有H2產(chǎn)生，W的取值范圍是W＞67.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是（　　）
①CCl4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥環(huán)己烷和苯⑦溴苯和水．
A．①②③B．②③⑥C．①④⑤⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖．下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（　　） 
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)不屬于烴D．它是不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素的電離能數(shù)據(jù)如下表； D元素的電負性是同周期元素中最大的； F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子．
各級電離能電離能數(shù)值kJ/mol
第一電離能578
第二電離能1817
第三電離能2745
第四電離能11575
第五電離能14830
第六電離能18376
請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔點比C和D形成的化合物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而AlCl3為分子晶體；冶煉C單質(zhì)時加入的降低熔點的物質(zhì)中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”或“配位鍵”）
（2）E的價電子排布圖為，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與F的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”）；其中碳原子的雜化方式為sp，該分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為AlN，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下食品化學知識的敘述不正確的是（　　）
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．晶體中E2+的配位數(shù)為6．該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
B．“苯甲酸的重結(jié)晶”實驗步驟是：加熱溶解---趁熱過濾---冷卻結(jié)晶---濾出晶體
C．在萃取實驗中，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度小于在原溶劑中的溶解度
D．在過濾實驗中，應(yīng)做到“一貼，二低，三靠”

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