1．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：3v（B）=2v（A），2v（B）=3v（C），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．3A+B=CB．2A+2B=3CC．4A+6B=9CD．9A+6B=4C

分析 同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此確定方程式．

解答 解：該反應(yīng)中A、B是反應(yīng)物而C是生成物，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，3v（B）=2v（A），2v（B）=3v（C），則v（A）：v（B）：v（C）=$\frac{3}{2}$v（B）：v（B）：$\frac{2}{3}$v（B）=9：6：4，所以該反應(yīng)方程式為9A+6B=4C，
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，把握利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且其焰色反應(yīng)為黃色．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍且Z的單質(zhì)為淡黃色固體．由此可知：
（1）寫出元素符號WH，ZS．        
（2）W2X的電子式為．
（3）由Y、X、W組成的化合物中有離子鍵和共價鍵．
（4）由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式為NaHSO4，NaHSO3；寫出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．漂白粉C．液氯D．小蘇打溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實驗室用固體NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盤天平    f.100mL量筒
（1）配置時，必須使用的儀器有acde（填字母序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配置時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是10.0mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷定毀罐取出，…，即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，結(jié)合所學(xué)知識對下列語句作出判斷（　　）
①我國歷史上鉛的使用早于鋅；
②鋅和鉛有相似性但鋅更活潑；
③鉛蓄電池放電時，正負極的質(zhì)量均增加；
④“升煉倭鉛”屬于熱還原法冶煉金屬．
A．有一句正確B．有兩句正確C．有三句正確D．四句均正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2007年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德•埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機理，T=673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ•mol-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：
（1）合成氨反應(yīng)的機理為（用化學(xué)方程式表示）
①H2?H2吸?2H?2H吸；
②N2?N2吸?2N?2N吸
③N吸+H吸?NH吸；
④NH吸+H吸?NH2吸；
⑤NH2吸+H吸?NH3吸?NH3．
（2）T=673K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．
（3）在容積一定的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac（填序號）．
    a.3v正（N2）=v逆（H2）          b.3v正（N2）=v正（H2）
    c．容器內(nèi)壓強保持不變            d．混合氣體的密度保持不變
（4）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：
2NH3?NH4++NH2-（某溫度下其離子積常數(shù)為10-30）．液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH4=15．
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是ac（填序號）．
    a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）　
    b．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    d．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．G為重要有機中間體，其合成流程示意圖如下．

（1）B具有的性質(zhì)是AC（填序號）
A．能與HCl加成且產(chǎn)物有兩種    B．分子中共平面原子最多有6個
C．一定條件下能與苯發(fā)生加成反應(yīng)    D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）D的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）E能與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成對羥甲基苯酚，鑒別E所需試劑為氯化鐵溶液或濃溴水．已知D的核磁共振氫譜中只有一種吸收峰，且D能和E發(fā)生類似E和甲醛的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）lmolG最多可以與6molNaOH反應(yīng)；
已知反應(yīng)IV的另一產(chǎn)物為HC1，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；按照該反應(yīng)原理，工業(yè)上可以用F和的反應(yīng)合成航天用聚芳酯高分子，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）A的一種同分異構(gòu)體不含雙鍵和叁鍵，其一氯代物只有一種．請寫出該分子的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式任意2種（任寫兩種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A配制銀氨溶液向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水
B分離提純雞蛋清中的蛋白質(zhì)向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，充分振蕩后過濾，將不溶物加入蒸餾水中
C檢驗蔗糖水解溶液的還原性取2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
D檢驗溴乙烷在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將溴乙烷與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層溶液，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個．
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用具體元素符號表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023．
（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為sp2，其沸點高于甲醛的主要原因是因為COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點比甲醛高．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
（5）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為CoO（R、Z用具體元素符號表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案