CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在TK時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，則CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1mol CO混合反應(yīng)，5 min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。

則：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示________的轉(zhuǎn)化率。

②當(dāng)= 時(shí)，尿素含量最大；此時(shí)，對(duì)于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 （寫一種）。

（3）通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下，濃度均為0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= （已知lg2=0.3）。用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；

②忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為 V1mL，仰視讀數(shù)為 V2mL，俯視讀數(shù)為 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，則所使用儀器可能是（ ）

A.容量瓶 B.量筒 C.堿式滴定管 D.以上儀器均可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的足

A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0．0lNA

B．該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為NA

C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省寶雞市高三上學(xué)期一檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；

乙同學(xué)：可能只是 ；

丙同學(xué)：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究：

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則 同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹→ → → → → → g→h（各裝置只使用一次）。

（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱，說(shuō)明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。

（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無(wú)此裝置，會(huì)使測(cè)出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：______________________。

②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_______。

A．H2SO4

B．BaSO4

C．Na2SO4

D．NaOH

E．CH3CH2OH

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