【題目】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )。

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋濃度增大

C. 溶液中的SO濃度增大 D. 溶液的密度增大

【答案】C

【解析】根據(jù)原電池工作原理，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路移動(dòng)到正極，溶液中的陽離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A項(xiàng)，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以溶液的pH值增大，故A正確；B項(xiàng)，Zn作負(fù)極，失電子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+濃度增大，故B正確；C項(xiàng)，溶液中的SO42-不參與反應(yīng)，濃度不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正確。綜上，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A. T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

B. R與Q的電子數(shù)相差16

C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強(qiáng)

D. 在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為： 。同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span> 。

（3）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序?yàn)?/span>： 。

（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所求的中和熱△H會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實(shí)驗(yàn)所測(cè)的熱量會(huì)_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（5）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品[

溶液溫度

中和熱

△H

起始平

均溫度

反應(yīng)最高溫度

①

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是

A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子

B、在氯化鈉的晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+

C、在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl—，每個(gè)Cl—周圍也緊鄰8個(gè)Cs+

D、在干冰的晶體中，每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008 年北京奧運(yùn)會(huì)，火炬燃料是環(huán)保燃料 C3H8 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.利用丙烷的燃燒反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池
B.選用丙烷作燃料，除了環(huán)保外，還因?yàn)樗爻合率且簯B(tài)，便于儲(chǔ)存
C.火炬燃燒時(shí)，存在兩種能量轉(zhuǎn)化形式
D.C3H8燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能和大于生成物鍵能和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法正確的是

A. 強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)可用酚酞作指示劑

B. 滴定時(shí)向待測(cè)液中滴入標(biāo)準(zhǔn)液的速率應(yīng)先快后慢

C. 滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視著滴定管的刻度線

D. 若操作無失誤，只需滴定—次即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用NaOH溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的是

A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)

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