Question

現有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸：①將Na₂CO₃溶液緩緩滴到稀鹽酸中�、趯⑾←}酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況是                                                                           (　　)。

A．均為0.84 L                    B．均為0.56 L

C．①>②                                   D．②>①

Answer 1

解析�、賹�Na₂CO₃溶液逐滴加入到鹽酸中，開始時，HCl過量，有關反應為：

Na₂CO₃＋　2HCl===2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

1 mol             2 mol                  22.4 L

0．05 mol  0.075 mol           V₁

生成CO₂的體積用HCl的量計算：

V₁＝＝0.84 L

②將鹽酸逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，開始時，Na₂CO₃過量，反應分兩步進行：

Na₂CO₃＋　HCl　===　NaHCO₃＋NaCl

1 mol             1 mol            1 mol

0．05 mol  0.05 mol    0.05 mol

NaHCO₃＋　HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑

1 mol              1 mol                          22.4 L

0．05 mol  (0.075－0.05)mol       V₂

生成的CO₂用剩余HCl的量計算：

V₂＝＝0.56 L，所以V₁>V₂。

答案　C