12．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．AgClB．硝酸鉀溶液C．NH3D．二氧化碳

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；

解答 解：A．氯化銀熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆陔娊赓|(zhì)，故A選；
B．硝酸鉀溶液為混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；
C．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子而導電，屬于非電解質(zhì)，故C不選；
D．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子而導電，屬于非電解質(zhì)，故C不選；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)判斷，明確電解質(zhì)概念是解題關鍵，注意電解質(zhì)必須是化合物，必須本身能夠電離產(chǎn)生自由移動離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物質(zhì)的量為0.02mol；所含氫原子數(shù)為0.04NA．
（2）在標準狀況下，2.2g CO2的體積是1.12L；
（3）2mol SO3和3mol SO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．
（4）將21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
（5）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（6）寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
①光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
②氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
③裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
④84消毒液的有效成分是NaClO
⑤大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
⑥因為NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe（OH）3．
A．1個B．0個C．2個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的濃度為9.2 mol•L-1
B．配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C．該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?9%
D．取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＞0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．一定含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含有相同的化學鍵類型的是（　�。�
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)生氣體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）裝置E中 的 現(xiàn) 象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）較為簡便檢驗產(chǎn)生的氣體方法是：將C處導管插入肥皂液中觀察是否有肥皂泡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（部分圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中反應的化學方程式：CH3COOH+CCH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，
在加熱前應采取的措施是加入幾粒沸石
（4）試管b中導管未伸入液面下的原因是防止倒吸
（5）反應過程中，可觀察到b中的現(xiàn)象是溶液分為兩層，有香味．反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b溶液分層，上層是透明的油狀液體．

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