（9分）用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）                 ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>       色，且半分鐘不變色。
（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為            mL

（5）下表中數(shù)據(jù)為某同學(xué)在三次滴定實(shí)驗(yàn)中所得，據(jù)你分析，三組數(shù)據(jù)是否都合理，如果不是，其中應(yīng)舍棄的是第                   次。（填寫序號(hào)）
滴定次數(shù)
待測(cè)體積（ml）
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第1次
20.00
0.40
20.40
第2次
20.00
4.00
24.00
第3次
20.00
0.10
22.10
 
（1）①；偏大 （2）偏小 （3）無 ；淺紅 （4）22.60   （5）3

試題分析：（1）錯(cuò)誤的步驟是①，滴定管洗滌完之后要潤(rùn)洗，否則會(huì)使溶液的濃度偏小，因此使用溶液的體積比正常值大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。
（2）在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，則使用液體的體積比正常值小，所以測(cè)定結(jié)果偏小。
（3）堿滴酸中用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)為錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色。
（4）從圖中可知滴定管的讀數(shù)為22.60mL。
（5）從數(shù)據(jù)上可知，第三次的數(shù)據(jù)偏差較大。
點(diǎn)評(píng)：本題非�；A(chǔ)簡(jiǎn)單，主要考查了誤差分析和滴定中的基礎(chǔ)知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D．分離NaCl和NH4Cl：將固體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操   作
 
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
 
欲證明溶液中含有SO42-
滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液
 
欲證明溶液中含有S2-
取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑
 
證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
 
比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
用Pt作電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
 
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①⑤⑥      B．②③⑤      C．①④⑤      D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4~5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。
（1）氧化劑A可選用_______（填編號(hào)，下同）
① Cl2             ② KMnO4        ③ HNO3         ④ H2O2
（2）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用_______   
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu2(OH)2CO3
（3）試劑B的作用是______      
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe3+完全沉淀   ④ 使Cu2+完全沉淀
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）
① 過濾         ② 蒸發(fā)濃縮         ③ 蒸發(fā)至干         ④ 冷卻
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是______，據(jù)此計(jì)算得x = _________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
試回答：
（1）如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量（m（CuO）、m（H2O））時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的試驗(yàn)方案。

① 儀器連接的順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）_________；
d中濃硫酸的作用是________，______；
實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是__________；
② 列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式_________；
③ 下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母編號(hào)填寫）
A. CuO未全部還原為Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測(cè)定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N2）和m（H2O）
C. m（Cu）m（H2O）              D. m（NH3）和m（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。
Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理。

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。
Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示：

問題討論：
  
（1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是       溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
                            、                            。
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是                                   。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是                         。
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有        。
寫出④中反應(yīng)的離子方程式                                  。
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·德州一模]（12分）有色金屬冶煉廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計(jì)如下圖甲，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是         （填化學(xué)式），常用足量NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）在實(shí)驗(yàn)室中操作I中需要的玻璃儀器有                    。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中所需的氯氣在制備中，會(huì)混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請(qǐng)根據(jù)設(shè)計(jì)示意圖完成下列有關(guān)問題：
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為                         。
②實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接    ，    接    ，    接a。
③裝置D的作用是            。
④在實(shí)驗(yàn)中，一組員認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E。如右圖所示。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在          之間（填裝置字母序號(hào)），并且在廣口瓶中放入               （填寫所有試劑或用品名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________；
得到濾渣1的主要成分為___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是________________________；調(diào)溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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同步練習(xí)冊(cè)答案