【題目】下列關于合金的敘述，不正確的是

A. 合金的熔點一般比它的成分金屬熔點低

B. 合金的硬度一般比它的成分金屬的大

C. 合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和

D. 青銅是我國最早使用的合金

【答案】C

【解析】試題分析：A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故A正確； B．合金的硬度比它的各成分金屬大，故B正確；C．合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好，不是各成分金屬性質(zhì)的總和，故C錯誤；D．我國最早使用的是青銅，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_________。

a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d．單位時間內(nèi)反應物轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

①升高溫度，該反應的平衡常數(shù)__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（ ）

A. 石墨制成金剛石B. 煤加氫變成人造石油

C. 水變成汽油D. 海水淡化可以緩解淡水危機

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：(a)酯化反應，(b)取代反應，(c)消去反應，(d)加成反應，(e)水解反應。其中正確的組合有

A．(a)(b)(c) B.(d)(e)

C.(b)(d)(e) D．(b)(c)(d)(e)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸

C．溴苯、乙二醇、硝基苯 D．乙酸乙酯、乙醇、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應就能實現(xiàn)的是

A. MgCl2→Mg→Mg3N2 B. Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C. S→SO2→H2SO4 D. NaCl→Cl2→FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實驗室可通過以下反應值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列說法正確的是（ ）

A. KClO3在反應中失去電子

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. ClO2是氧化產(chǎn)物

D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實驗室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

③甲醇，無色液體，有毒，沸點64.7，易燃。

請回答：

（1）堿溶的目的是____，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是____。

（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，該反應的離子方程式為____。

（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是____（填字母）。

A．pH計 B．pH試紙 C．酚酞溶液

（4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。

①該裝置中存在的錯誤是____。

②在改正后的裝置中，在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學認為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認為是否有必要并說明理由：____。

（5）請補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體____，____，冷卻結(jié)晶，過濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。

（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：

I. Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_________________。

（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

II. Cl2性質(zhì)的驗證。

該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

査閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→__→__→__→__→__→__→__→尾氣處理____________（填裝置字母,）

（5）試劑X的名稱為____________。

（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（7）設計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HC1：_______________

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