已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

　

B．

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

　

C．

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

　

D．

Z的化學(xué)活潑性一定比X強


考點：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．.

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對位置可知，X、Y為第二正確元素，Z、W為第三周期元素．

A、根據(jù)電子層數(shù)來比較原子的半徑；

B、若Y為O，W為S，則符合；

C、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析；

D、元素可能為金屬或非金屬判斷，如是金屬，自上而下活潑性逐漸增強，如是非金屬，自上而下活潑性逐漸減弱．

解答：

解：A、為主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則Z元素的原子半徑一定比Y元素的大，故A錯誤；

B、若Y為O，原子序數(shù)為8，W為S，原子序數(shù)為16，則符合，故B正確；

C、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C錯誤；

D、若Z、X是非金屬元素，則Z的化學(xué)活潑性比X弱，若Z、X是金屬元素，則Z的化學(xué)活潑性比X強，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是(　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L﹣1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨　　（填“a”或“b”），發(fā)生　　反應(yīng)．

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向　　（填“甲”或“乙”）燒杯．

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲　　，

乙　　．

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L﹣1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）

　

B．

在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

　

C．

已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）

　

D．

0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

　

A．

9g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023

　

B．

電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g

　

C．

往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA

　

D．

VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl﹣的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯誤的是

（　　）

　

A．

c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

　

B．

A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉

　

C．

a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

　

D．

該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法下列正確的是

A．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是(　　)

A．熔融的NaCl                       B．石墨晶體

C．液氯                              D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白

色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3＋6P → 3P2­O5＋5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

A．P2­O5是還原產(chǎn)物

B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒

C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷

D．反應(yīng)消耗1mol P時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

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