Question

（8分）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），試回答下列問題：
（1）反應放出的氣體中，含有          和         （寫化學式）。
（2）完全反應后，所得溶液中的溶質是                        。
（3）寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：                           。
（4）整個反應過程中，被還原的HNO₃總的物質的量是          mol。

Answer 1

（共8分）（1）（2分）NO；NO₂                （2）（2分）Cu(NO₃)₂
（3）（2分）Cu+4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（任寫1個） (4) （2分） 0.05

解析試題分析：（1）由于隨著反應的進行，硝酸的濃度會逐漸降低，所以生成的氣體由最初的NO₂，逐漸過渡到NO，即生成的氣體是NO₂和NO的混合氣。
（2）銅被硝酸氧化生成硝酸銅，且銅是過量的，所以完全反應后，所得溶液中的溶質是硝酸銅。
（3）有關反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
（4）硝酸的還原產物是NO和NO₂，所以根據(jù)氮原子守恒可知，整個反應過程中，被還原的HNO₃總的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。
考點：考查銅硝酸反應的有關判斷、計算
點評：該題是基礎性試題的考查，試題側重考查學生的基礎性知識，同時兼顧考查學生的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題難度不大，學生不難得分。