Question

（9分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。

實驗方法（Ⅰ）	實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1、鈉與冷水反應(yīng)	a、溶液變紅色
2、向NaOH溶液中滴加酚酞	b、產(chǎn)生白煙
3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水	c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
4、鎂帶在空氣中燃燒	d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4	e、下層溶液變橙色
6、鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。	f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	g、下層溶液變紫色
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4	h、發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)
9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)	i、生成淡黃色沉淀

回答下列問題

（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

	1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律	2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實驗結(jié)論（表示元素具體的強弱順序）：

金屬性：____________________  非金屬性：                     

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應(yīng)的離子方程式                                     

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式                                    

 

Answer 1

（1）

	1、探究同一周期	2、探究同一主族
Ⅰ	1	6	9		8	5
Ⅱ	f	c	d		e	g

（2）Na>Mg>Al；   Cl>Br>I    （3） 2Al +6H⁺ =2Al³⁺ +3H₂↑ 

（4）Cl₂+2Br^－= Br₂ +2 Cl^-

解析:（1）同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱。比較金屬性強弱可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，以及它們之間的相互置換能力。同主族元素自上而下非金屬性是逐漸減弱的。比較非金屬性強弱可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，非金屬和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，或者是它們之間的相互置換能力。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可得出金屬性強弱為Na>Mg>Al，非金屬性強弱順序為Cl>Br>I。