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設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

B．標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數為0.5NA

C．1 mol Cl2做氧化劑轉移的電子數是NA

D．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―離子數為0.1NA個

 

A

【解析】

試題分析：A、23g NO2含有的氧原子為：23g÷46g/mol×2=1mol，數目為NA個，正確；B、標準狀況下，SO3為固態(tài)，不能使用22.4L/mol，錯誤；C、1 mol Cl2做氧化劑轉移的電子數是2NA，錯誤；D、因為NH3?H2O為弱堿，只能發(fā)生少量電離，所以1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―離子數小于0.1NA個，錯誤。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數的應用。

 

練習冊系列答案
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Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se的說法正確的是

A．Se 和Se所含電子數不同 B．Se和 Se是兩種不同的核素

C．Se和 Se 分別含有44和46個質子 D．Se和 Se都含有34個中子

 

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將一定量的乙二醇（分子式為C2H6O2）完全燃燒后的所有產物，全部通入過量的石灰水中， 完全被吸收，經過濾得到20g沉淀。濾液的質量比原石灰水的質量減少了（不考慮過濾時液體質量的損失）（ ）

A． 4g B．5.8g C．11.2g D．14.2g

 

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下列是純凈物的是：（ ）

A．鋁熱劑 B．酒精 C．植物油 D．淀粉

 

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一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是

A．通入CH3OH的電極為負極

B．隨著放電的進行，負極附近pH上升

C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e－

D．通入O2的一極電極反應為 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：

（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有 。

（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學反應方程式表示） 。

在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

（3）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

（4）廣口瓶的作用是

（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下

設計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60 ℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。請回答：

①加熱時溫度不宜過高的原因是 ；

②本實驗CuSO4·5H2O的產率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質質量比為…（ ）

A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5

 

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某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為

A．OH-、Na+、K+、MnO4- B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-

C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省延安市第一學期期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）若用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為 ；此反應每轉移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。

（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在下邊方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到

碳棒上有氣泡產生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 。

 

 

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