1．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本單位之一
C．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D．標準狀況下，1molH2O所占的體積為22.4L

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一；
C．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)；
D．標準狀況下水不是氣體．

解答 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故A錯誤；
B．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，物質(zhì)的量是物理量不是單位，故B錯誤；
C．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目相同，故C正確；
D．標準狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量及其單位、氣體摩爾體積，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意氣體摩爾體積的適用條件．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國科學家研制出一種催化劑能在室溫下高效催化氧化空氣中的甲醛，其反應(yīng)如下：HCHO+O2  $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中甲醛體現(xiàn)氧化性B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α鍵和π鍵的比例為3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
C．鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物
D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由Na2SO4和NaNO3組成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此時溶液中Na+的濃度為2.5mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為（　�。�
A．42.5gB．85gC．25.5gD．51g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B．粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C．以海水為原料可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)
D．在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．其中A是單質(zhì)，B是常見的10電子體分子，E是含氧酸，回答問題．
（1）化學方程式：①（B→C）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O②（D+B，一定條件）8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O離子方程式：③（E→C）3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O④（E稀+SO2氣體）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO↑+4H++3SO42-．
（2）以N2、H2、O2及H2O為主要原料制取硝酸銨最少4步化學反應(yīng)就能完成，并且理論上無尾氣放出．
（3）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時，溶液中無HCO3-
B．CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．酸性溶液中離子還原性強弱為：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀．其步驟如圖：

依據(jù)上述步驟，回答下列問題：
（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用稀硝酸（填“濃”或“稀”），原因是ac（填序號，下同）．
a．減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b．減少原料銀的消耗量
c．節(jié)省硝酸物質(zhì)的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是ac．
a．有利于加快反應(yīng)速率
b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中的c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生化學反應(yīng)的類型是b．
a．置換反應(yīng)
b．水解反應(yīng)
c．氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生沉淀物的化學式是Fe（OH）3、Cu（OH）2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案