【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e點所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

【答案】C

【解析】A．用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，a點溶液中溶質為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，電離平衡常數(shù)表達式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0.1molL-1 ，故A錯誤；B．b點是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，恰好反應生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B錯誤；C．c點pH=7.19=pKa2，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質主要為Na2SO3，SO32-+H2OHSO3-+OH-，Kh==，c(OH-)=，帶入計算得到：c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，c(Na+)＞3c(HSO3)，故C正確；D．加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液恰好反應生成Na2SO3，Na2SO3水解顯堿性，溶液中離子濃度c(OH-)> c(H+)，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應經過兩步完成，其中第一步決定反應速率

C. 加入V2O5，△H不變，但反應速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應達平衡時，反應放熱198kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是________________________。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是____________________。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。

B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率

B. 溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

C. 合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓

D. 反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1

C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1

D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B. 常溫下，反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的

C. 應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變

D. 1g碳與適量水蒸氣反應生成 CO和H2，吸收10.94kJ熱量，則熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（ ）

A. 若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應

B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd> vb

D. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飛機C919是我國自行研制的，標志著我國飛機制造技術的飛躍。請回答問題：

（1）利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質，其反應的化學方程式為____。

（2）飛機上使用的螺絲釘一般不用鐵制的，其原因是因為鐵與____反應易生銹。

（3）鋁比鐵活潑，但鋁制品耐腐蝕的原因是____。

（4）航空煤油是將石油通過____（分餾或干餾）提煉出來的，飛行過程中主要是 ___能轉化為機械能。

（5）C919的廚房為乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中屬于溶液的是____，蔬菜面條比普通面條多提供的營養(yǎng)物質主要是____和礦物質。

（6）飛機急救箱中還準備消毒劑過氧化氫溶液，過氧化氫中氧元素的化合價為____。

（7）飛機上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于____材料。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體B的化學式為______。

（2）在混合物A里，上述四物質中肯定不存在的物質是_____（寫化學式）。

（3）在溶液F中，主要含有___種溶質，其中大量含有的酸根離子符號是____。

（4）寫出1個生成白色沉淀G的化學方程式：_____。

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