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【題目】向蔗糖中加入濃硫酸，現(xiàn)象如圖所示．關于該實驗的說法中不正確的是（ ）
A.蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B.蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質炭
C.實驗中有大量氣體產生體現(xiàn)了濃硫酸的強酸性
D.將產生的氣體通入品紅溶液，溶液會褪色

【答案】C
【解析】解：A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖碳化而變黑，故A正確；B．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水而碳化，濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質炭，故B正確；
C．濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，反應中濃硫酸中硫元素化合價都降低，濃硫酸體現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性，故C錯誤；
D．濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+ ， 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.共有1molFeSO4被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學--選修3：物質結構與性質]鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結構角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 ．

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

﹣49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400


（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ， 微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）．則D原子的坐標參數為 ．
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm，其密度為 gcm﹣3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中不能按如圖所示的關系一步轉化的是（ ）

選項

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Al

Al2O3

AlCI3

Al（OH）3

C

Na

Na2O2

Na2CO3

NaOH

D

Si

SiO2

Na2SO3

H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物．

①若工業(yè)上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的五元環(huán)代表A，B，C，D，E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為 ，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為 ．
（2）D的化學式是 ， E電子式為 ．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式 ．
（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．E與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于食品添加劑的是（ ）
A.NaOH
B.工業(yè)NaCl
C.甲醛水溶液
D.胡蘿卜素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不具備食品防腐作用的物質是（ ）
A.醋
B.糖
C.食鹽
D.雙氧水

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