【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來(lái)，這種溶劑應(yīng)該具有的性質(zhì)

A．易溶于水，且不與溴發(fā)生反應(yīng) B．不溶于水，且密度必須比水小

C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

【答案】D

【解析】

試題分析：A．萃取劑必須不溶于水，故A錯(cuò)誤；B．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水小，故B錯(cuò)誤；C．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水大，故C錯(cuò)誤；D．萃取劑必須具備下列條件：溴在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和溴不反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫、同壓下，A容器的氮?dú)夂虰容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是

A．2:1 C．2:3 B．1:2 D．1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】味精(主要成分的化學(xué)式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽，某學(xué)生想測(cè)定某品牌味精的純度，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復(fù)至室溫；

②在燒杯中，加入稍過(guò)量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應(yīng)，使沉淀完全；

③過(guò)濾，用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；

④將沉淀烘干、稱量，所得固體質(zhì)量為0.368 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作，回答下列問題：

（1）加入的A溶液是________；檢驗(yàn)加入的A溶液是否過(guò)量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測(cè)得的結(jié)果將_____________。

（3）烘干沉淀應(yīng)采用的方法是________(填字母)。

A．低溫烘干 B．高溫烘干 C．利用太陽(yáng)能曬干

（4）該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為__________。

（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）
A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無(wú)色、透明的液體，毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點(diǎn)為80.1℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可作為有機(jī)溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點(diǎn)113.5℃，沸點(diǎn)184.3℃，加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)室常用苯來(lái)提取碘水中的碘，具體操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；

②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置(如圖2)；

③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分離；

④將分離出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中，加入少量沸石進(jìn)行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）分液漏斗在使用前必須進(jìn)行的操作是_______；振蕩?kù)o置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上層”或“下層”)。

（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。

（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中儀器A的名稱是______；圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤：a．冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤．b．____________；C．___________。

（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在于自然界中，其在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 則ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 18 g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子

B. 1 mol甲苯中含有6NA個(gè)C—H鍵

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水中含有NA個(gè)NH3分子

D. 將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng) “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2 △H＜0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

說(shuō)明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無(wú)色。

（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實(shí)驗(yàn)證明 。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向 移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（ ）
A.6：5
B.3：2
C.15：2
D.3：1

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