（1）汽車(chē)尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-（過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式
 

②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式
 

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,中和滴定
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）CO發(fā)生氧化反應(yīng)與O2-結(jié)合生成CO32-；
（2）①陽(yáng)極上氯離子失電子，陰極上陽(yáng)離子得電子；
②Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上銀失電子生成銀離子；
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三，
①根據(jù)圖知，KOH溶液的pH=13，常溫下，KOH的濃度是0.1mol/L，則n（KOH）=0.1mol/L×2L=0.2mol，根據(jù)KOH和轉(zhuǎn)移電子正極的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算CO的質(zhì)量；
②滴定終點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成CH3COOK．
解答： 解：（1）負(fù)極CO發(fā)生氧化反應(yīng)與O2-結(jié)合生成CO32-，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CO+2O2--2e-=CO32-，
故答案為：CO+2O2--2e-=CO32-；
（2）①陽(yáng)極上氯離子失電子，陰極上陽(yáng)離子得電子，所以電解0.1mol/L KCl溶液，其電解總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；
故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；
②Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上銀失電子生成銀離子，其電極反應(yīng)為：Ag-e=Ag+；
故答案為：Ag-e=Ag+；
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三，
①根據(jù)圖知，KOH溶液的pH=13，常溫下，KOH的濃度是0.1mol/L，則n（KOH）=0.1mol/L×2L=0.2mol，根據(jù)2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑知，生成0.2mol氫氧根離子轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
0.2mol
2
×2=0.2mol，燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式是CO+2O2--2e-=CO32-，消耗1molCO轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2mol，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)消耗CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則CO的質(zhì)量=0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案為：2.8g；
②滴定終點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成CH3COOK，KOH的濃度是醋酸的一半，則恰好中和時(shí)需要酸的體積等于KOH體積的一半，醋酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，醋酸稍微過(guò)量，所以醋酸體積大于KOH體積的一半，所以滴定終點(diǎn)為AB段，故答案為：AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理、離子濃度大小的判斷，根據(jù)電極上得失電子判斷原電池正負(fù)極，根據(jù)離子放電順序確定電解池中電池反應(yīng)式，難點(diǎn)是圖2中各點(diǎn)溶質(zhì)的判斷，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，一般需要加入氧化劑的是（　�。�
A、NaCl→HCl
B、FeCl2→FeCl3
C、HCl→H2
D、Cl2→HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
Ⅱ．某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：．

根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來(lái)看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L NH3分子中所含原子數(shù)與
 
mL H2O所含原子數(shù)相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．（用a、b、V表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收
 
kJ的熱量．
（3）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；F元素氧化物的晶體類(lèi)型為
 
．
（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號(hào)）
（3）C的氫化物比F的氫化物沸點(diǎn)高的原因：
 
；用高能射線(xiàn)照射液態(tài)A2C時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：
 
，該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列基團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱(chēng)：A．
 
 B．-C≡C-
 
  C．羧基
 
  D．硝基
 


（2）下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中的雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線(xiàn)上．
A．苯（苯酚）
 
，B．溴苯（液溴）
 
，C．甲烷（乙烯）
 

（3）有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線(xiàn)上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示，CH3-CH=CH-CH3的鍵線(xiàn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：
 
、
 
、
 
；
（2）W元素在元素周期表中的位置
 
；
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中可能大量共存的是（　　）
A、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C、與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-
D、c（H+）＞c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-

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