Question

【題目】電離平衡是溶液化學(xué)中的重要內(nèi)容，某化學(xué)興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

（1）實驗一：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。

現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側(cè)定的結(jié)果偏＿（填“高”、“低”、“不影響”）

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。

待測物理量	測定方法
①_______	量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。
②H+的物質(zhì)的量濃度	取適最乙酸溶液于燒杯中，用______測定溶液pH。

③ 上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數(shù)為____________。

（3）實驗三：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

① 設(shè)計實驗方案如下表，表中c=_______g。

編號	酸的種類	酸的濃度（mol/L）	酸的體積／mL	鎂條質(zhì)量/g
l	乙酸	0.5	17.0	2.0
2	鹽酸	0.5	17.0	c

② 實驗步驟：

a）下圖的裝置中，在添加藥品之前必須________；

b）反應(yīng)開始后，__________；

c）將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖（下圖）。

③ 寫出鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

④ 描述O～5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________。

Answer 1

【答案】 250毫升容量瓶 高 乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度 pH計或精密pH試紙 1×10-5 2.0 檢查裝置的氣密性。每隔1min記錄一次生成H2的體積 Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2↑ 鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小

【解析】（1）現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，則配制的NaOH濃度偏低，在其它操作都正確的情況下，將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定未知濃度的乙酸溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，將會使側(cè)定的結(jié)果偏高；

（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度；
①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其中堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；
②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計或精密pH試紙，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計或精密pH試紙測定溶液pH；

③醋酸的電離平衡常數(shù)===1×10-5；

（3）① 要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，鎂條質(zhì)量也相同，即c=2g；

② a）裝置連接后，在添加藥品之前必須檢驗裝置氣密性；

b）據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，；

c）③ 鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2↑；

④ 描述O～5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小。