Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、圖（a）中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H⁺的濃度越來(lái)越小
• B、圖（b）中，Mg電極作電池的負(fù)極
• C、圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd²⁺=Cd+Co²⁺
• D、圖（d）中，K分別與M、N連接時(shí)，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．圖a中，實(shí)際上為電解水；
B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．圖c中，負(fù)極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極，據(jù)此寫(xiě)出電池反應(yīng)式；
D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K分別與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)．

解答： 解：A．圖a中，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁作負(fù)極，故B錯(cuò)誤，
C．圖c中，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cd為負(fù)極，故金屬活潑性Cd＞Co，故發(fā)生的反應(yīng)為Cd+Co²⁺=Co+Cd²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．