4．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒屬于原子；質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的微粒屬于陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的微粒屬于陰離子，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=8，是O原子，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)子數(shù)=9，電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，屬于陰離子，是氟離子，故B正確；
C、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10，屬于氖原子，故C錯(cuò)誤；
D、質(zhì)子數(shù)=11，電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，是陽(yáng)離子：鈉離子，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是解決此類題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
00.200.600
10a1a20.25
13b10.45b2
15d1d20.30
A．前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Y）=2.5×10-3 mol/（L•min）
B．保持其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（X）＜5.0×10-3 mol/L
C．若起始時(shí)只充入0.60 mol Z（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
D．若起始時(shí)充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物．如：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　�。�
A．CH3-CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH≡CH和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．潔凈的空氣是人類高品質(zhì)生活的基礎(chǔ)．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中不包含的內(nèi)容是（　　）
A．一氧化碳B．二氧化硫C．二氧化碳D．PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．許多物質(zhì)都有俗稱．以下物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不相符的是（　�。�
A．干冰CO2B．生石灰CaOC．熟石灰Ca（OH）2D．純堿NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的燒堿溶液稀釋為10%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向其中加入50g蒸餾水
B．操作步驟是計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽
C．必須使用的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒
D．若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）興趣小組的同學(xué)們欲利用上述反應(yīng)后的剩余溶液探究中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)．
【猜想與假設(shè)】
猜想①：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子（銅離子）與酸根離子（硫酸根離子）結(jié)合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
1取少量待測(cè)溶液，向其中滴加適量BaCl2溶液   
2  猜想②正確無(wú)
【反思與評(píng)價(jià)】
小亮認(rèn)為不用進(jìn)行方案l即可直接判斷猜想①，理由是稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅離子并沒(méi)有被結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，一定呈中性的是（　�。�
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

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