Question

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）
• C、根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱
• D、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF知，這三種酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，則HF、HNO₂、HCN對應的電離平衡常數分別是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，據此分析解答．

解答： 解：酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF知，這三種酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，則HF、HNO₂、HCN對應的電離平衡常數分別是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，
A．通過以上分析知，K（HF）=7.2×10^-4，故A正確；
B．通過以上分析知，K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故B正確；
C．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱，故C正確；
D．電離平衡常數只與溫度有關，溫度相同，則同一物質的電離平衡常數相等，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的強弱與電離平衡常數的關系、強酸能夠制取弱酸即可解答，易錯選項是D，注意：電離平衡常數只與溫度有關，與電解質溶液濃度無關，為易錯點．