Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

Answer 1

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，Z是Si元素，則
A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性H₂SO₄＞H₂SiO₃，故B錯(cuò)誤；
C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX₂和WX₃和是二氧化碳和三氧化硫，二氧化碳和三氧化硫都只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故D正確；
故選AD．