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7．對于短周期元素，下列說法正確的是（　　）
A．若兩元素原子序數相差8，則周期數一定相差1
B．兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C．同族的兩元素之間不可能形成化合物
D．最外層電子數相同的微粒一定位于同一族

分析 A．短周期中兩元素原子序數相差8，符合條件的有：H元素與F元素或同族元素；
B．氫離子與鉀離子相差3個電子層；
C．O與S元素可以形成二氧化硫、三氧化硫；
D．He元素、ⅡA族元素最外層電子數都是2．

解答 解：A．短周期中兩元素原子序數相差8，符合條件的有：H元素與F元素或同族元素，則周期數一定相差1，故A正確；
B．兩種簡單離子可能相差3個電子層，如氫離子與鉀離子等，故B錯誤；
C．O與S元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，同族的兩元素之間可能形成化合物，故C錯誤；
D．He元素、ⅡA族元素最外層電子數都是2，過渡元素中一些元素最外層電子數也為2，不一定同族，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系，為高頻考點，注意周期表中一些特殊性、規(guī)律性的問題，通常利用舉例法進行解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物中，化學鍵類型都相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2O2B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動，c（H+）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）減小；
②向H2S溶液中加入NaOH固體時電離平衡向正向移動，c（H+）減小，c（S2-）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．結合電解質在水溶液中的變化及反應，判斷下列說法正確的是（　�。�
①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl-、SiO32-、Na+
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、Na+、ClO4-、F-
③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④常溫下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Fe3+
⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水產生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
⑦Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
A．②③⑥B．③⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（計算結果保留到整數）
（1）寫出此反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）則1mol N2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理論上，完全分解1mol NH3吸收熱量（填：吸收或放出）46kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．原電池產生電流的本質原因是（　�。�
A．原電池溶液中電解質能電離出自由移動的離子
B．有導線將兩個活動性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應，負極發(fā)生了還原反應
D．電極上進行的氧化還原反應中有電子的轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（　�。�
A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下：

下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　　）
A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．1mol橙花醇與濃氫溴酸反應，最多消耗3mol HBr
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗 480g Br2

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