<li id="2iedv"><th id="2iedv"><pre id="2iedv"></pre></th></li>
          


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          



          


          
	
          
			
          

			
          
				
          兩種元素甲、乙最高正價和負價絕對值相同，其主要同位素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等。甲在其最簡單氣態(tài)氫化物中占75.0%，乙在其氣態(tài)氫化物中占87.5%。甲、乙是（　　）?
            
          A.碳、硅                     B.硅、硫?
            
          C.碳、硫                     D.氧、氮?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          （排除法）根據(jù)“甲、乙兩元素的最高正價和負價絕對值相同”，可知甲、乙為ⅣA族元素，B、C中含硫被排除，D中含氧、氮也被排除。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍； B元素的最高正化合價為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能．請回答：
          （1）寫出D在周期表中的位置
          第三周期第ⅥA族
          第三周期第ⅥA族
          ；
          （2）Cu與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為：
          3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          ．
          （3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗方法是
          取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液則產生白色沉淀
          取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液則產生白色沉淀
          ．
          （4）標準狀況下，2.24L  A的最高價氧化物與200mL 1mol/L  C的最高價氧化物對應水化物充分反應，離子方程式為
          CO2+2OH-═CO32-+H2O
          CO2+2OH-═CO32-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。阎猉是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z 原子p軌道共有3個電子；W原子價電子排布式為nsnnpn．
          請回答下列問題：
          （1）X原子的電子排布式為
           
          ．
          （2）第一電離能：X
           
          Y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）元素W的一種氫化物（化學式為W2H4）是重要的化工原料．有關W2H4分子的說法正確的是
           
          （填字母）．
          A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
          C．含有4個σ鍵和1個π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學鍵可以自由旋轉
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
           
          （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中兩個Ti原子的最近距離為
           
          cm．
          （5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
           
          雜化；已知NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是
           
          （填字母）．
          A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速變暗。
          （1）D的原子結構示意圖為                 ；
          （2）元素E在元素周期表中位于第        族；
          （3）C、D、E離子半徑的大小關系為                            （用離子符號表示）；
          （4）元素B的單質與元素C的單質加熱時生成化合物甲，化合物甲中所含化學鍵為          
          試寫出甲與水反應的離子方程式                                 ；
          （5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物。
          ①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x       y（填寫“＞”、“＜”或“=” ）
          ②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為                                              （不需要配平）。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年四川省高三上學期“一診”模擬理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：
          


          


          （1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為          
，周期表中F屬于       
區(qū)。
          


          （2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為              
;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

          


          （3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______      
          


          （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
          


          （4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液 
③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為                        

          


          （5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         

          


          （6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：___________________________              
 
          


          （7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __
          


          A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵  
          


          B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
          


          C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
          


          D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年山東省濰坊市高三12月階段測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如下表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質。
          


          


          （1）D的原子結構示意圖為                 
；
          


          （2）元素E在元素周期表中位于第        
族；
          


          （3）C、D、E離子半徑的大小關系為                             
（用離子符號表示）；
          


          （4）元素B的單質與元素C的單質可發(fā)生化學反應生成化合物甲，則甲的化學式為      
          


                               
，實驗證明甲能夠與水發(fā)生化學反應，試寫出甲與水反應的離子方程式
          


                                                                                           
；
          


          （5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物。
          


          ①pH相同的乙丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x       y（填寫“＞”、“＜”或“=”＝；
          


          ②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為                                              
（不需要配平）。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案