增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是 （      ）
A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
B．H2 + I22HI
C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
D．N2 +3H22NH3
C

試題分析：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)體系，其實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，據(jù)此可知選項(xiàng)ABD中均有氣體參加，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有影響，而選項(xiàng)C中沒(méi)有氣體參加或生成，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率是沒(méi)有影響的，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)和適用范圍是答題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是
A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是              ，
原因?yàn)?u>                                             ；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是           ，
原因?yàn)?u>                                                                               。（2）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為   。
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認(rèn)為可行的是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為        （第二位小數(shù)）。
②該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)K，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果取二位小數(shù)。
（2）已知在常溫常壓下：

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池，裝置如圖，該電池通過(guò)K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2。則負(fù)極的電極反應(yīng)為              。

（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是
A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.7
0.4
0.3
x
x
x
 
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               ；
（2）O2的平衡濃度c(O2)=              ；
（3）4s時(shí)，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是
A．0.3 B．0.4
C．0.6 D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填空：(4分）

（1）反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=  mol.(L.min)-1，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。        
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是
A．對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率大
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0
D．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

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