【題目】已知反應2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關該反應的說法錯誤的是

A. 增大壓強可加快該反應速率

B. 升高溫度能加快該反應速率

C. 增大H2的濃度能加快該反應速率

D. 密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，反應生成1mol C2H4

【答案】D

【解析】

A. 增大壓強可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高有效碰撞幾率，所以可加快該反應速率，故A正確；

B. 升高溫度可以提高活化分子百分數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，所以能加快該反應速率，故B正確；

C. 增大H2的濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高有效碰撞幾率，所以能加快該反應速率，故C正確；

D. 密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，因為反應可逆不可進行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D錯誤；

正確答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D是________， I是______。

(2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。

(3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：

B.常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有、

C.加熱溶液至蒸干，可得到純凈的固體

D.常溫下，若溶液中含有可用溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如圖：

已知：

①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱是__。E所含官能團的名稱是__。

（2）已知②中物質(zhì)“||”的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布——聚丙烯無紡布的原材料，用化學符號表示丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）H能發(fā)生的反應類型分別是___。

a.聚合反應 b.加成反應 c.消去反應 d.取代反應

（4）D→E的反應，若只把條件（1）改為KOH/H2O，則生成物E的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（5）寫出E→F的化學方程式__。

（6）G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（7）參照如圖合成路線，寫出用A和CH3CHO為原料經(jīng)以上合成路線制備化合物C(C9H8O2)的合成路線___（其它試劑任選）。

（8）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，苯環(huán)上的烴基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1：1。寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為_____。

（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

（3）10s時，該反應 ___ 達到了化學平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a為C4H10，b為CO2

B.在熔融電解質(zhì)中，CO32-向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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