Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W與O2反應能生成兩種氧化物。

(1)寫出W與O2反應的化學方程式：_________、_________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為____，X與Z可形成化合物XZ2，該化合物的名稱為____。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____>____(用化學式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________(用化學式表示)。

Answer 1

【答案】4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Na2S 氯化鎂 HCl H2S S2->Cl->Na+>Mg2+

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，原子序數(shù)均小于18，W與O2反應能生成兩種氧化物，W是金屬元素，則W為Na元素，形成的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉；X是金屬元素，則X為Mg或Al，Y、Z是非金屬元素，是Si、P、S、Cl中的兩種，結合(2)中化學式的提示分析解答。

(1)鈉與O2反應的化學方程式為：4Na + O2 =2Na2O、2Na + O2 Na2O2，故答案為：4Na + O2 =2Na2O；2Na + O2 Na2O2；

(2)W(Na)與Y可形成化合物W2Y，Y表現(xiàn)-2價，則Y為S，形成的化合物為Na2S，則Z為Cl，X與Z可形成化合物XZ2，則X為Mg，形成的化合物為氯化鎂，故答案為：Na2S；氯化鎂；

(3)同一周期從左向右，非金屬性增強，對應氫化物的穩(wěn)定性增強，非金屬性Y＜Z，根據(jù)(2)的分析，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故答案為：HCl；H2S；

(4)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑大小順序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案為：S 2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+。