16．下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和碘B．硝基苯和水C．乙醇和水D．溴和溴苯

分析 可用分液漏斗分離的物質(zhì)應互不相溶，根據(jù)物質(zhì)的溶解性進行判斷，以此解答．

解答 解：題中酒精和碘、乙醇和水、溴和溴苯溶液不分層，不能用分液的方法分離，硝基苯不溶于水，可用分液的方法分離，用到分液漏斗，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的溶解性，能用分液漏斗分離的物質(zhì)應互不相溶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　�。�
A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．HClO4和H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，下列正確的是（　�。�
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第二周期ⅤA族
C．氫化物穩(wěn)定性比PH3弱D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.584L（標準狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．常溫下0.01mol•L-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6，則該溶液的pH為10，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度約為10-4mol/L；將 pH=4的鹽酸溶液V1 L與 0.01mol•L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，則V1 和V2 的關系為：V1＞ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知，某元素+1價離子的電子排布式為：1s22s22p6，則下列敘述錯誤的是（　　）
A．該元素位于周期表的第二周期0族
B．該元素最高價氧化物對應水化物為強堿
C．該元素第一電離能為本周期最小
D．該元素電負性為短周期最小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出．則同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、（NH4）2CO3  B、NH4A   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl，按PH由大到小的順序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型中，不正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：14C
B．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Cl-離子的結(jié)構示意圖
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．自然界中大量存在硅單質(zhì)
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
C．自然界中SiO2都存在于石英礦中
D．SiO2為集成電路和光電池的材料

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