Question

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�

• A、1mol銅片與含2mol H₂SO₄的濃硫酸共熱
• B、1mol MnO₂粉末與含2mol H₂O₂的溶液共熱
• C、1mol MnO₂粉末與含4mol HCl的稀溶液共熱
• D、常溫下1mol銅片投入含4mol HNO₃的濃硝酸中

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．硫酸濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
B．MnO₂為催化劑；
C．稀鹽酸與MnO₂不反應(yīng)；
D．銅與濃硝酸、稀硝酸都發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O判斷硝酸是否過(guò)量．

解答：解：A．硫酸濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，固體不可能完全溶解，故A錯(cuò)誤；
B．MnO₂為催化劑，固體不可能溶解，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，1mol二氧化錳完全反應(yīng)消耗4mol氯化氫，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸減小，當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，則二氧化錳不會(huì)完全溶解，故C錯(cuò)誤；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，1mol銅消耗4mol硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，1mol銅消耗

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3

mol硝酸，所以1mol銅能夠完全溶于含有4mol硝酸的濃硝酸中，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確銅與稀硫酸、二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅與稀硝酸反應(yīng)中量的關(guān)系．